- 试题详情及答案解析
- 13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。回答下列问题：
（1）I元素在周期表中的位置 。
（2）化合物甲的结构式为 。
（3）根据以上信息，下列说法不正确的是______________。
A．A和B能形成多种化合物
B．热稳定性: H2D< H2G
C．元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱
D．简单离子半径的大小顺序：rD <rE<rF E．沸点：H2D< H2G
F．同温同压下，将a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，则a>b
（4）常温下，相同浓度F、I简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极电极反应式为 。
（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，当阳极产生的气体784 mL（标况）时，溶液的pH= （假设电解后溶液体积不变）。- 答案：（1）第四周期第Ⅷ族（2分）（2）O＝C＝O（2分）（3）BDE（2分，漏选扣1分，错选不得分）（4）Al(OH)3（2分）（5）Fe3++e－＝Fe2+（2分）（6）1（3分）
- 试题分析：A、B、C、D、E、F、G、H是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是氢元素。A、E同主族，且E的原子序数大于BCD，所以E应该是钠。B、C、D同周期，D、G最外层电子数相等，G的质量数为D的2倍，则G是S，D是O。元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是碳酸盐，所以C是氮元素。B、D、G的质子数之和等于F、H的质子数之和，则F与H的质子数之和是30。由于H的原子序数最大，所以H是氯元素，则F是铝元素。I单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则I是铁。
（1）铁元素的原子序数是26，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。
（2）化合物甲是CO2，属于共价化合物，其结构式为O＝C＝O。
（3）A．H和C能形成多种烃类化合物，A正确；B．氧元素的非金属性强于S元素，则热稳定性: H2O＞H2S，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，硫元素的非金属性弱于氯元素，则元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性比H的弱，C正确；D．核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的最大而减小，则简单离子半径的大小顺序：rD＞rE＞rF，D错误；E．水分子间存在氢键，则沸点：H2D＞H2G，E错误；F．同温同压下，将a L NH3和b L HCl通入水中，若所得溶液的pH＝7，这说明氨气过量，则a>b，F正确，答案选BDE。
（4）常温下，相同浓度铝离子和铜离子简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、I两元素先后沉淀，Al (OH)3完全沉淀的pH是4.7，Fe (OH)3完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是氢氧化铝。
（5）若在H与I组成的某种化合物的溶液乙中，加入铜片，溶液会
慢慢变为蓝色，这说明该反应应该是2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。原电池中负极失去电子，正极得到电子，则根据方程式可知反应中正极电极反应式为Fe3++e－＝Fe2+。
（6）若用石墨电极电解含有0．04 mol CuSO4和0.04 mol NaCl的混合溶液400 mL，阳极是氯离子放电产生氯气，如果氯化钠完全放电，则产生氯气0.02mol。当阳极产生的气体784 mL（标况）时，气体的物质的量是0.035mol，这说明氯离子完全放电后溶液中的氢氧根又放电产生氧气，氧气的物质的量是0.015mol。阴极0.04mol铜离子首先放电，转移0.8mol电子。而阳极转移电子是0.02mol×2＋0.015mol×4＝0.10mol，这说明阴极还有0.02mol氢离子放电，所以电解过程可以看作是先电解0.02mol硫化铜，然后在电解0.02mol硫酸铜，最后是电解水，因此最终溶液中产生的氢离子是0.04mol，氢离子浓度是0.04mol÷0.4L＝0.1mol/L，则pH＝1。
考点：考查元素推断的分析与应用