- 试题详情及答案解析
- （5分）
我市某校初三（1）班学生去南通狼山春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：
| 甲同学
| 乙同学
| 丙同学
| 丁同学
|
所取石灰石样品质量(g)
| 10.0
| 10.0
| 10.0
| 10.0
|
加入盐酸的质量(g)
| 20.0
| 30.0
| 45.0
| 50.0
|
剩余固体的质量(g)
| 6.0
| 4.0
| 1.0
| 1.0
|
试回答：
（1）10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。
（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)- 答案：（1）否 90% （2） 3．96g
- 试题分析：由表格分析中甲和乙的数据可知碳酸钙与盐酸反应的质量比为10g：2g=5:1，当加入盐酸故质量为为45g时，参加反应的碳酸钙的质量应为9g，那么剩余固体的质量为1g，即10．0g样品的碳酸钙与45g盐酸恰好完全反应，盐酸没有剩余；
（1）解：10．0g样品中碳酸钙的质量是：10．0g-1．0g=9．0g
碳酸钙的质量分数=9g／10g ×100% =90%
（2） 设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
9．0g x
100 ︰44=9．0g︰x
X=3．96g
答：生成二氧化碳的质量为3．96g
考点：利用化学方程式的计算