- 试题详情及答案解析
- 化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有 ．
从实验现象可判断：金属活动性Zn Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 ．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是 ．所用药品，实验数据如下表：
实验编号
| 选用金属（均取2g）
| 盐酸质量分数（均取50mL）
| 每分钟产生氢气的体积/mL
|
1分钟
| 1﹣2分钟
| 2﹣3分钟
| 3﹣4分钟
| 4﹣5分钟
| 前5分钟共收集气体
|
Ⅰ
| 锌片
| 15%
| 2.9
| 16.9
| 11.0
| 9.2
| 7.6
| 48.5
|
Ⅱ
| 锌片
| 5%
| 1.6
| 8.4
| 5.9
| 4.8
| 3.7
| 24.4
|
得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是
．
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 （写一条即可）．
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐酸溶液反应，现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g，则生成铜的质量为 ．
- 答案：【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞得出结论：活动性较强的金属与酸反应更剧烈 实验（2）量取生成气体的体积得出结论：相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．固体的表面积【拓展延伸】8（b﹣a）g