- 试题详情及答案解析
- 现有等质量的X、Y两种金属，分别放入浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则
下列说法中不正确的是| A．生成氢气的质量：X﹥Y | B．金属活动性：Y﹥X |
| C．消耗硫酸的质量：X﹥Y | D．相对原子质量：X﹥Y |
- 答案：D
- 试题分析：根据反应生成H2的质量与反应时间的关系可知，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y；
根据金属活动性顺序，金属活动性越强的金属，与酸反应时生成氢气的速度越快，Y与酸反应比X与酸反应放出氢气的速度快，所以金属活动性顺序是Y＞X，；
根据氢气中的氢元素全部来源来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气质量多的金属消耗硫酸的质量多，即：X＞Y；
根据R的化合价和化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑可知，金属的相对原子质量=2×
，氢气的质量越大，金属的相对原子质量越小，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X。
考点：金属活动性顺序；根据化学方程式的计算。
点评：本题难度较大，掌握活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；能够根据化学方程式推断放出氢气的质量与金属的相对原子质量的关系是解答本题的关键。