- 试题详情及答案解析
- 根据下图回答问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H 、I ；
（2）实验室制取和收集CO2时应选用 两种装置相连接，检验集气瓶中CO2是否收集满的方是 .
A与B相比，优点是 .
（3）实验室用KMnO4制取O2发生装置选 ，该反应的方程式为 ，装药品前应进行的操作是______ ____，用D装置收集O2，如何判断气体已收集满： .实验停止时的操作顺序是 .
（4）若用C装置进行木炭还原氧化铜实验，酒精灯需加一个金属网罩，其目的是 .反应的方程式为 .
（5）若用装置F收集某气体，该气体应具备的性质是 .
（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液俗称氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是 ，若选用G装置收集氨气，应从 （选填“a”或“b”）通入.
（7）小强称取12.5 g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计) .试计算石灰石中碳酸钙的质量分数.- 答案：（1）烧杯 漏斗；
（2）AE或BE，用燃烧的木条放在瓶口处观察，火焰熄灭证明收集满，A具有控制药品用量的优势；
（3）C 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑,检查气密性,气泡从集气瓶口处逸出, 导管移除水面；
（4）集中加热，达到高温 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑；
（5）密度比空气小 ，不与空气反应；
（6）C b ；
（7）解：根据质量守恒定律可知，二氧化碳的质量为12.5g +50g-58.1g=4.4g；
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑+H2O
100 44
12.5g.x 4.4g
X=80%
答：碳酸钙的质量分数为80%。 - 试题分析： （1）H和I分别是烧杯和漏斗；
（2）制取二氧化碳的药品是固体与液体，制气装置选A或B，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排气法收集，收集装置选E；故仪器链接装置是AE或BE；二氧化碳的验满可用燃烧的木条放在瓶口处观察，火焰熄灭证明收集满；A、B装置相比，A能随时添加药品；
（3）用高锰酸钾制氧气时，可选用C装置；装药品前检查气密性，用D装置证明氧气收集满 ，现象是气泡从集气瓶口处逸出，这时先将导管移除水面，再熄灭酒精灯；
（4）木炭还原氧化铜需要高温条件下，酒精灯加一个金属网罩能集中温度，达到高温的目的；
（5）用装置F收集某气体，该气体应具备密度比空气小 ，不与空气反应的性质；
（6）制取氨气的药品都是固体，需要加热，可用高锰酸钾制氧气的装置，氨气的密度比空气小，采用向下排气法收集，从G中的b口进入符合要求；
（7）根据小强的实验数据，结合质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量是4.4g，再根据方程式，将4.4g二氧化碳带入方程式可求出碳酸钙的质量，最后求出石灰石中碳酸钙的质量分数。
考点：常见实验仪器的名称； 氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；化学方程式的书写；气体的收集方法；实验室制取及收集气体的装置选择；根据化学方程式的计算
点评： 本题以制取氧气、二氧化碳为中心，主要考查制取气体的装置、原理、收集方法、检验方法、注意事项等，通过知识迁移，拓展到碳的还原性、氨气的制取等，体现了装置相同，实验内容不同的特点，最后结合化学方程式将定性研究与定量计算相结合，具有较强的综合性； 在解题时，首先看一下各装置的特点，然后查看题干中的问题有几个，在熟练掌握制取气体规律的基础上，认真作答，举一反三，就能顺利解题。