- 试题详情及答案解析
- 已知48g镁与32g氧气能恰好完全反应，生成80g氧化镁，则下列说法中正确的是
A．5g镁与5g氧气生成10g氧化镁 B．6g镁与4g氧气生成10g氧化镁 C．3g镁与7g氧气生成10g氧化镁 D．4g镁与6g氧气生成10g氧化镁 - 答案：B
- 试题分析：镁与氧气反应的化学方程为2Mg+O2
2MgO
镁、氧气、氧化镁的质量之比为 6 ：4 ：10
A.5g镁和5g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．该项错误；
B.6g镁和4g氧气恰好完全反应，能够生成10g氧化镁．该项正确；
C.3g镁和7g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．该项错误；
D.4g镁和6g氧气混合反应时，氧气过量，生成的氧化镁的质量小于10g．该项错误；
故选B。
考点： 质量守恒定律的理解
点评：本题考查了化学反应前后物质质量间的关系 ，解题的基本依据就是对质量守恒定律的理解，特别是对“参加”与“生成”词语的理解是解决此类问题的关键。