- 试题详情及答案解析
- 课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ；
（2）滴加Ba(NO3)2的目的是 ；
（3）通过计算推断：原白色固体的成分为 。（简单写出必要的计算过程）。- 答案：防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；检验白色固体中是否含有Na2SO4 ；NaCl：0.585g 、NaNO3：0.415g
- 试题分析：注意原有固体可能有的成分：NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3；（1）稀盐酸中也含有氯离子，防止稀盐酸与AgNO3溶液反应，对判断是否含有NaCl造成干扰；（2）加稀硝酸无气体产生，故原固体中不含碳酸钠，故滴加Ba(NO3)2的目的是检验是否含有硫酸根即Na2SO4；（3）结合前面的实验现象可知，原固体中不含碳酸钠和硫酸钠；只有氯化钠能与硝酸银生成沉淀，通过化学方程式可计算出原固体中氯化钠的质量，进而确定原固体的成分；计算过程如下：
原白色固体中氯化钠的质量为x，
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x＝0.585g 故原白色固体中还含有NaNO3，其质量为：1g-0.585g=0.415g。
考点：固体成分的推断；常见离子的鉴别；化学方程式的计算