- 试题详情及答案解析
- （1）实验室可用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化学方程式为：H2C2O4
CO2↑＋CO↑＋H2O）。用到的实验装置见下图：
若分别得到一氧化碳和二氧化碳，请回答：
①装置A中，盛放浓硫酸的仪器名称是 ；
②收集一氧化碳时，打开a、b，关闭c，装置B的作用是 。由于一氧化碳有毒，多余的气体应 （填写具体处理办法）；
③关闭 、打开 ，释放出二氧化碳，并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。
（2）在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究：
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
请你设计：实验步骤 现 象 结 论 取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 缓慢有少量气泡冒出 另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 迅速有大量气泡冒出
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响实验步骤 现 象 结 论
温度越高，过氧化氢分解的速率越大
- 答案：分液漏斗； 吸收混合气中的二氧化碳；点燃处理（或用气囊收集）； b； c ；C、D；浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 ；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出。
- 试题分析：（1）①由常见仪器的名称及用途可知，A为分液漏斗；②二氧化碳能与氢氧化钠反应被吸收，从而得到一氧化碳；③一氧化碳具有可燃性，多余的一氧化碳可以用气囊收集或点燃处理；④关闭b，打开c，盐酸与生成的碳酸钠反应从而得到二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳，D装置可以用向上排空气法收集二氧化碳；（2）探究实验一：综合分析两步实验的现象，可以得到结论：浓度越大，过氧化氢分解的速率越快 ；探究实验二：设计实验时注意控制变量，；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；缓慢有少量气泡冒出；取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中；迅速有大量气泡冒出。
考点：常见仪器的名称；实验方案的设计与评价；氢氧化钠与二氧化碳的反应