- 试题详情及答案解析
- (6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
求：（1）产生氢气的质量 。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。- 答案：（1）0．1g（2）67．5%
- 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量：
产生氢气的质量=10g+50g-59．9g=0．1g
（2）利用化学方程式中氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
解：设锌的质量为x
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 2
x 0．1g
65︰2=x︰0．1g
解得 x=3．25g
10g-3．25g=6．75g
6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%
答：黄铜样品中铜的质量分数是67．5%…
考点：利用化学方程式的计算