- 试题详情及答案解析
- 为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:(杂质不溶于水也不与盐酸反应)
求:①反应中生成二氧化碳的物质的量为 (15) mol
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数(16)。(根据化学方程式计算)- 答案:(15)0.1 (16)80%
- 试题分析:①根据质量守恒定律质量减少的数值即为生成的二氧化碳的质量,(12.5g+50g-58.1g)=4.4g,反应中生成二氧化碳的物质的量为:4.4g/44g/mol=0.1mol
②设样品中含碳酸钙Xmol
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
1/x = 1/0.1mol
X = 0.1mol
CaCO3% =(0.1×100 )/12.5g= 80%
考点:有关溶液的计算、根据化学方程式的计算