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试题详情及答案解析
常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是
A．c(OH
－
) =c(Na
+
) + c(H
+
)
B．该溶液中的c(OH
－
) = 1．0×10
-3
mol·L
-1
C．与等体积pH = 3的醋酸混合后所得溶液显碱性
D．与等体积0．001 mol·L
-1
的氯化铵混合后所得溶液中：c(Na
+
)>c(NH
4
+
)
答案
：C
试题分析：A．根据电荷守恒可得c(OH
－
) =c(Na
+
) + c(H
+
)，正确；B． pH = 11的NaOH溶液, c(H
+
)= 1．0× 10
-11
mol/L ，由于在室温下水的离子积是个常数，所以该溶液中的c(OH
－
) = 1．0×10
-3
mol·L
-1
，正确；C．NaOH是强碱，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当与等体积pH = 3的醋酸混合后由于酸过量，所以所得溶液显酸性，错误；D．与等体积0．001 mol·L
-1
的氯化铵混合后所得溶液爱护你以等浓度的NaCl、NH
3
∙H
2
O,由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(Na
+
)>c(NH
4
+
)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断的知识。
2015届广东省揭阳市高三学业水平考试理综化学试卷（带解析）