- 试题详情及答案解析
- N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g） 
4NO2（g）+O2（g）ΔH > 0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
| 0
| 500
| 1000
| 1500
|
c（N2O5）/mol·L-1
| 5．00
| 3．52
| 2．50
| 2．50
|
下列说法中不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2．96×10-3 mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c（N2O5）>5．00 mol·L-1- 答案：C
- 试题分析：A、500 s内N2O5分解速率为（5．00 mol·L-1-3．52 mol·L-1）/500s＝2．96×10-3 mol·L-1·s-1，A正确；B、T1温度下，1000s后达平衡状态，平衡常数为K1=1．25×5．04/2．502＝125，平衡时N2O5的转化率为2．50/5．00×100%＝50% ，B正确；C、该反应的焓变大于零，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，若T1>T2，则K1>K2 ,C错误；D、将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动c（N2O5）＝5．00 mol·L-1；压缩体积后压强增大，平衡向左移动，c（N2O5）>5．00 mol·L-1 ,D正确；答案选C。
考点：化学反应速率、化学平衡