- 试题详情及答案解析
- 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
| n(MgSO4)/mol
| n(CO)/mol
| n(CO2) / mol
|
0
| 2.00
| 2.00
| 0
|
2
|
| 0.80
|
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4
|
|
| 1.20
|
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol- 答案：BD
- 试题分析：A、根据题给反应知，v(SO2)＝v(CO)，反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝v(CO)=1.2÷（2×2）="0.3" mol·L－1·min－1，错误；B、分析题给数据知反应在2~4min内反应处于平衡状态，容器内气体的密度没有变化，正确；C、根据题给数据计算该反应的平衡常数K=[SO2][CO2]/[CO]（0.6×0.6）/0.4=9/10，升高温度，反应的平衡常数变为1.00，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误；D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，相当于题干平衡减小压强，平衡正向移动，根据等效平衡知识知到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，正确。
考点：考查化学平衡。