- 试题详情及答案解析
- （16分）碳氧化物的转化有重大用途，回答关于CO和CO2的问题。
（1）己知：① C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H1
② 2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) △H2
③H2O (g)＝ H2 (g) +1/2 O2 (g) △H3
则C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝ （用△H1、△H2、△H3表示）。
（2）对于化学平衡①，在不同温度下，CO的浓度与反应时间的关系如图所示，
由图可得出如下规律：随着温度升高，① ；② 。
（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），求平衡时H2O(g)的转化率？（写出计算过程）
（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，写出相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目： 。- 答案：（16分）（1）（ΔH1+
ΔH2-ΔH3）（3分）
（2）①在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（各2分）（3）20%（6分）
（4）
（或者单线桥表示法）（3分） - 试题分析：（1）①+②÷2-③，整理可得：C (s) + O2 (g) ＝CO2 (g)的△H ＝（ΔH1+ΔH2-ΔH3）；（2）对于化学平衡①，根据图示可知如下规律：随着温度升高，在同一时间CO的生成浓度大；②反应的速率加快，达到平衡的时间缩短。（3）某温度下，将6．0 mol H2O(g)和足量碳充入3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g)，达到平衡时测得lgK=-1．0（K为平衡常数），则K=0．1。假设水反应的物质的量浓度为x，则达到平衡时各种物质的浓度是：c(CO)=c(H2)=xmol/L，c(H2O)=(2-x)mol/L由于K= c(CO)·c(H2)/ c(H2O)，所以x2/(2．0-x)=0．1解得x=0．4，H2O(g)转化率为0．4/2 x100% =20%（1分）答：H2O(g)转化率为20%；（4）在神州九号飞船中，宇航员呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，则相关的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
考点：考查盖斯定律的应用、温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响、物质平衡转化率的计算、氧化还原反应电子转移的表示的知识。