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试题详情及答案解析
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO
2
气体生成HX和NaHCO
3
；往NaY溶液中通入少量CO
2
生成HY和Na
2
CO
3
。下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H
2
CO
3
B．结合H
+
的能力：Y
－
＞CO
3
2
－
＞X
－
＞HCO
3
－
C．溶液碱性：NaX＞Na
2
CO
3
＞NaY＞NaHCO
3
D．NaX溶液中通入足量CO
2
后的离子浓度：c(Na
+
)＞c(HCO
3
－
)＞c(X
－
)＞c(OH
－
)＞c(H
+
)
答案
：B
试题分析：A.根据复分解反应的规律：强酸制取弱酸，向一元弱酸HX如果向NaX溶液中通入少量CO
2
气体生成HX和NaHCO
3
可得酸性H
2
CO
3
>HX，向往NaY溶液中通入少量CO
2
生成HY和Na
2
CO
3
则证明酸性HCO
3
-
> HY，则酸性H
2
CO
3
＞HX＞HCO
3
-
> HY，所以选项A错误；酸性越强，其电离产生的离子结合H+的能力就越强，所以结合H
+
的能力大小关系是：Y
－
＞CO
3
2
－
＞X
－
＞HCO
3
－
,正确；C．酸越强，其盐水解的程度就越小，溶液的碱性就越弱，由于酸性H
2
CO
3
＞HX＞HCO
3
-
> HY，所以溶液碱性：NaY＞Na
2
CO
3
＞NaX＞NaHCO
3
，错误；D．NaX溶液中通入足量CO
2
后的溶液为NaHCO
3
和HX。由于盐是强电解质，电离程度大于弱电解质HX，而且HCO
3
－
会发生水解反应消耗水电离产生的H
+
，使溶液中c(OH
-
)>c(H
+
)，CO
2
溶于水反应产生碳酸，即HX电离使溶液显酸性，所以离子浓度：c(Na
+
)＞c(HCO
3
－
)＞c(H
+
)＞c(X
－
)＞c(OH
－
)，错误。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。
2015届江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷（带解析）