- 试题详情及答案解析
- 镁在空气中燃烧时不仅与氧气生成氧化镁,而且还有部分与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2),
(1))若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量m____ 40 g(填“>”“=”或“<”)。
(2)能否用镁代替磷测空气中氧气的含量________,结果_________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。- 答案:(1)< (2)不能,偏大
- 试题分析:(1)设若产物全部为氧化镁时产物的质量为x;
2Mg+O22MgO
80
24g x
48/80 =24g/x x=40g
设若产物全部为氮化镁时产物的质量为y;
3Mg+N2Mg3N2
72 100
24g y
72/100 =24g/y y=33.3g
通过以上计算可知所得产物质量应在33.3g与40g之间,故则所得产物的总质量m<40 g。
(2)测定空气成分实验的原理是消耗瓶内的氧气,导致瓶内的压强减小,进入的水的体积即为氧气的体积,由镁还会与氮气反应导致瓶内的压强减少更多,故会导致结果偏大。
考点:镁的燃烧、测定空气成分实验