试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则： 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-32＝56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g 88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g 解得：x＝4.4g，y＝7.8g，z＝10.6g，m＝1.6g 由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B 考点：差量法计算