- 试题详情及答案解析
- （7分）“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）
| 甲
| 乙
| 丙
|
烧杯+稀盐酸质量
| 139g
| 129g
| 129g
|
加入黄铜样品质量
| 20g
| 24g
| 20g
|
充分反应后，烧杯+剩余物质质量
| 158.8g
| 152.8g
| 148.8g
|
请回答下列问题：
（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。
（2）计算黄铜样品中锌的质量分数。- 答案：（1）丙 0.2g （2）32.5%
- 试题分析：（1）数据分析处理题，关键是要相互对照，结合甲、丙两位同学的数据，加入黄铜样品质量相等，增加稀盐酸质量，质量差仍然为0.2g，结合乙、丙两位同学的数据，加入稀盐酸质量相等，增加黄铜样品质量，质量差仍然为0.2g，故可判断丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量=129g+20g-148.8g=0.2g
（2）根据上面的分析，丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，，产生的氢气质量为0.2g，再根据化学反应方程式： Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑中Zn 与H2的质量关系，可求出锌的质量，进而可计算出黄铜样品中锌的质量分数
解 ：设黄铜样品中参加反应锌的质量为x
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
65 2
x 0.2g
65：2=x：0.2g
x= 6.5g
黄铜样品中锌的质量分数= 6.5g/20g×100%=32.5%
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%
考点：数据处理，根据化学方程式进行计算