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试题详情及答案解析
化学是一门以实验为基础的科学,请结合图示回答问题:
①写出仪器a的名称
(6)
。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,发生反应的化学方程式为
(7)
;
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO
2
的原因是
(8)
;若要制取并收集一瓶CO
2
,且能使反应随关随停,选用的装置组合是
(9)
(填字母);证明二氧化碳已收集满的方法是
(10)
。
③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时;在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水,反应的化学方程式为
(11)
。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响,乙小组进行了更深入的探究:温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢?
实 验 步 骤
现 象
结 论
取一支试管,加入5mL5%的过氧化氢溶液,然后把试管放入盛有冷水的烧杯中;
缓慢有少量
气泡冒出
(13)
另取一支试管,加入
(12)
,
然后把试管放入盛有热水的烧杯中。
迅速有大量
气泡冒出
④丙小组用装置C制取氧气,试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰固体,并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min
0
t
1
t
2
t
3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
(I)组装装置C时,下列仪器、用品的组装顺序是
(14)
(填序号)。
a.试管 b.铁架台 c.酒精灯 d.木块
(II)共制得氧气的物质的量为
(15)
mol。
(III)所得氯化钾溶液的溶质质量分数(根据化学方程式列式计算)
(16)
。
答案
:(6)集气瓶 (7)CaCO
3
+2HCl===CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ (8)反应快,不易控制
(9)A E (10)将燃着的木条放在集气瓶瓶口,火焰熄灭,则已收集满
(11)2H
2
O
2
2H
2
O+O
2
↑ (12)5mL5%的过氧化氢溶液
(13)温度越高,过氧化氢分解的速率越快(或温度对过氧化氢分解的速率有影响)
(14)b d c a (15)0.3
试题分析:(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,生成的是氯化钙、水和二氧化碳:CaCO
3
+2HCl===CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑;由于碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率过快,不便于收集二氧化碳气体,故实验室不用它们来制取二氧化碳气体;实验室制取二氧化碳属固液在常温下的反应,由于B装置不能控制反应的发生和停止,故选A装置。A装置中将石灰石放在隔板上,然后往长颈漏斗中加稀盐酸,当需要反应停止时,关闭弹簧夹,稀盐酸进入长颈漏斗中,固体和液体分离,反应停止;二氧化碳的密度比空气大,易溶于水,只能用向上排空气法收集,验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口,火焰熄灭,则已收集满;
(3)过氧化氢分解生成的是水和氧气:2H
2
O
2
="=====" 2H
2
O+O
2
↑;探究温度对过氧化氢分解速率的影响应采用控制变量法,即温度不同,其他的条件要完全相同;通过反应的现象可知温度越高,过氧化氢的分解速率越快;
(4)装置C属固固加热型,组装的顺序是铁架台→木块→酒精灯→试管;
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,那么减少的质量即为生成的氧气的质量,
氧气的质量=28g-18.4g=9.6g
解:设反应生成氯化钾的物质的量为x,
2KClO
3
2KCl + 3O
2
↑
149 96
x 9.6g
149:x = 96:9.6g
x =14.9g
所得氯化钾溶液溶质质量分数为:14.9/100×100% ="=" 14.9%
答:所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
考点:二氧化碳的实验室制取,影响化学反应速率的因素,利用化学方程式的计算
2015届上海市崇明县初三上学期期末考试化学试卷(带解析)