- 试题详情及答案解析
- (6分)下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
溶解度/g
| Ca(OH)2
| 0.19
| 0.17
| 0.14
| 0.12
| 0.09
| 0.08
|
NaOH
| 31
| 91
| 111
| 129
| 313
| 336
|
(1)依据上表数据,绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线,下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 (填A或B)。
(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:
①加入氢氧化钙,②升高温度,③降低温度,④加入水,⑤蒸发水后再恢复到原温度,⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 。
A.②④⑥ B.③④ C.①③⑤⑥ D.①②⑤⑥
(3)20℃时,191g 饱和NaOH溶液,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaOH晶体的质量为 。
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液),此时溶液中溶质的质量分数乙 甲(填“>”、“<”或“=”)。
(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。
(6)20℃时,欲测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,再进行测定,则所测溶液的
pH (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。- 答案:(1)A (2)D (3)9.1 g (4)< (5)降温结晶,过滤 (6)偏小
- 试题分析:(1)根据表中数据可知,NaOH溶解度随温度的升高而增大,故能表示NaOH溶解度曲线的是A
(2)由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液,具体措施有:①加入氢氧化钙②升高温度⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰也可以,因为生石灰会与水反应生成Ca(OH)2,故选D
(3)根据表中数据可知,20℃时,NaOH溶解度为91g,故191g 饱和NaOH溶液中,溶质NaOH的质量为91g,水为100g,故蒸发10g水后,析出NaOH晶体的质量为9.1 g
(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO,由于CaO会与水反应放出大量的热,使得温度升高,溶质Ca(OH)2析出,故此时溶液中溶质的质量分数乙<甲
(5)由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,NaOH溶解度随温度的升高而增大,60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是降温结晶,然后再过滤
(6)测定NaOH溶液的pH,若先将pH试纸用蒸馏水润湿,等于是将原NaOH溶液稀释,故碱性减弱,溶液的pH偏小
考点:溶解度的变化趋势,饱和溶液与不饱和溶液的转化,溶液的pH