- 试题详情及答案解析
- 水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
①图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，试管a中产生的气体是 （11） （填名称），检验该气体的方法是 （12） 。
②图2实验中，可观察到的现象时 （13） ，若用pH试纸检测实验结束后集气瓶中水的pH应 （14） 7（填“小于”或“等于”或“大于”）。
③水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （15） 。
A．面粉
B．白糖
C．纯碱
D．植物油
E．硝酸钾
④高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4
2R + 4K2O + 3O2↑，则R是 （16） （填化学式）。
⑤图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线
（I）t1℃时，甲物质的溶解度为 （17） ；此温度甲物质的溶解度 （18） 乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（II）将t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的有 （19） （填序号）。
A．升温 B．降温 C．加溶质丙 D.与t1℃时丙的饱和溶液混合
（III）t2℃时，100g甲物质的饱和溶液中含甲 （20） g（精确至0.1g）。
（IV）当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （21） （填序号）。
A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＜乙 D．溶质质量分数：甲＞乙- 答案：（11）氧气（写符号不得分） （12）用带火星的木条检验,观察是否复燃
（13）明亮的蓝紫色火焰 （14）小于
（15）A D（有错不得分） （16）Fe2O3
（17）20g/100g水（漏写单位不得分） （18）＜ （19）A C（有错不得分）
（20）33.3 （21）A C - 试题分析：（1）图1是电解水实验，电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为8:1 ，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论；
（2）图2是硫在氧气中燃烧的实验，硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种由刺激性气味的气体；生成的二氧化硫会与水反应生成亚硫酸，氩硫酸呈酸性，其PH<7；
（3）溶液是均一稳定的混合物，面粉和植物油都不能溶于水形成溶液；
（4）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前K：8，Fe：4，O：16，反应后K：8，Fe：0，O：10，X前有化学计量数2，故R的化学式为Fe2O3；
（5）由甲的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲物质的溶解度为20g；比较t1℃时价乙的溶解度曲线可知，此温度甲物质的溶解度小于乙的溶解度；
由丙的溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，故要将丙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加溶质丙、恒温蒸发溶剂和升温，故选AC；
t2℃时，甲的溶解度为50g，即再该温度下，100g水中能溶解50g甲达到饱和状态。那么t2℃时，设100g甲物质的饱和溶液中甲的质量为x，50g／150g =x／100g，x=33.3g；
由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度均是随温度的升高而增大，故等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，它们仍是饱和溶液，溶剂的了不变，但均有晶体析出，由于t1℃时乙的溶解度更大，故甲析出的晶体更多，乙析出的晶体更少，甲的溶液的质量更小，溶质质量分数也更小。
考点：常见化学实验，质量守恒定律的应用，溶解度曲线