- 试题详情及答案解析
- 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体 g。
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。- 答案：（1）2．2g （2）5g
- 试题分析：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳气体的质量=10g+90g-97．8g=2．2g
（2）根据化学反应方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3和CO2的质量关系，即可求出10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量
解：设10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100---44
x---2．2g
100:44=x：2．2g
x=5g
答：10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算