- 试题详情及答案解析
- 某化学兴趣小组用下图所示装置来制取二氧化硫并探究其性质：
请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式是________________________。
（2）实验过程中，B试管内发生的现象是 ，SO2与过氧化钠的漂白原理不同之处在于 。
（3）设计装置C是为了证明SO2的 性，实验现象是 。
（4）设计装置D是为了证明SO2的 性，反应的化学方程式是 。
（5）仪器a的名称是 ，其作用是 。
（6）若将E的烧杯中溶液换为漂白粉溶液，实验过程中会产生白色沉淀，该沉淀的化学式是 。- 答案：（1）Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）红色褪去；SO2漂白是与有色物质化合，受热会分解恢复颜色；过氧化钠漂白是将有色物质氧化，不能恢复颜色；（3）氧化；溶液变浑浊（产生乳白色或浅黄色沉淀）；（4）还原；Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4；（5）干燥管；吸收尾气时防止溶液倒吸；（6）CaSO4 - 试题分析：（1）铜能跟浓硫酸反应生成二氧化硫，Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2的漂白是跟有色物质结合成不稳定的物质，受热恢复到原来颜色；过氧化钠的氧化性，把有色物质氧化，不能恢复到原来颜色；(3)SO2的S是＋4价，既具有氧化性又具有还原性，遇到－2价S表现氧化性，能把－2价氧化成S单质，S不溶于水，溶液变浑浊；(4)SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化性物质时，表现还原性，SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（5）仪器a是干燥管，目的就是防止倒吸；(6)Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4＋CaSO4↓，该沉淀是CaSO4。
考点：考查二氧化硫的性质和制取。