- 试题详情及答案解析
- （12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母a元素在周期表中位置 。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型 。
（3）表内短周期元素形成的物质W、X、Y、Z，存在下列转化关系
其中X为表中字母c元素的最高价含氧酸浓溶液；Y能使品红溶液褪色；W为表中字母a元素形成的常见气体。
①反应I的化学方程式为 ；反应I的溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验方法为 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 ；写出一种提高Y转化率的方法 。
③常温下d遇浓硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜为Fe3O4，写出该反应的化学方程式 。- 答案：（12分）
（1）第二周期第VIA族 （1分）
（2）离子键、极性共价键 （2分）
（3）①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）
冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，
若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜 （2分）
② 2SO2+O2
2SO3 （2分）
通入过量空气或O2或分离出SO3或加压或降温 （1分）
③3Fe+4 H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O （2分） - 试题分析：由元素同期表可知，a、b、c、d元素分别是O、Na、S、Fe ；则（1）O元素在周期表中位置第二周期第VIA族；（2）Na元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，所含化学键类型离子键、极性共价键；（3）其中X为S元素的最高价含氧酸浓溶液，即浓硫酸；Y能使品红溶液褪色，Y为二氧化硫；W为O元素形成的常见气体，即氧气；则Z为三氧化硫；①反应I的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O；反应I的溶液中有一种白色固体硫酸铜析出，无水硫酸铜遇水生成五水合硫酸铜由白色变为蓝色，为了证明该物质常采用的实验方法为冷却后，把反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里观察溶液的颜色，若溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜；②反应Ⅱ的化学方程式为2SO2+O22SO3；通入过量空气或O2或分离出SO3或加压或降温使平衡向正方向移动都可提高Y转化率；③根据元素守恒和得失电子守恒可写出该反应的化学方程式3Fe+4 H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。
考点：元素周期表