- 试题详情及答案解析
- 根据要求完成下列各题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．
①实验操作：连接仪器、______、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应发生的化学方程式是______．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：______．
（2）验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①打开b,关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是______．
②若大量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，化学方程式________________________
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别低价下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
- 答案：（1）①检验装置的气密性；②Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；（2）①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②SO2＋NaOH=NaHSO3；③BaSO4、BaSO3。 - 试题分析：（1）①此实验验证气体的性质，要求反应开始时，要检验装置的气密性；②铜和浓硫酸在加热情况下发生化学反应，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；③本实验验证碳的非金属性强于硅的非金属性，是验证碳酸的酸性强于硅酸的酸性，SO2气体对本实验产生干扰，必须除去，A中盛放酸性KMnO4，因此现象是：A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；（2）①SO2表现氧化性是跟H2S的反应，因此反应方程式：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；②SO2和CO2在某些性质上具有相似性，过量的CO2跟NaOH反应时生成碳酸氢钠，过量的SO2跟NaOH反应时生成亚硫酸氢钠 ，即SO2＋NaOH=NaHSO3；③SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，沉淀是BaSO4；2NH3·H2O＋SO2=(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋BaCl2=2NH4Cl＋BaSO3↓，沉淀是BaSO3。
考点：考查碳化合物、硫化合物的性质。