将V L AlCl3和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液 Wap版

试题详情及答案解析

将V L AlCl₃和KCl的混合溶液均分成两份，一份滴加氨水，使Al³⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(K⁺)为

A．mol/L	B．mol/L
C．mol/L	D．mol/L

答案：B

试题分析：Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋，得出原溶液n(Al³^＋)=2×

mol，Ag^＋＋Cl^－=AgCl↓，得出原溶液中n(Cl^－)=2n(AgNO₃)=2bmol，根据溶液电中性：n(K^＋)＋3n(Al³^＋)=n(Cl^－)，得出n(K^＋)=2b-3×

=(2b-2a)mol，即c(K^＋)=

mol·L^－1，B正确。
考点：考查物质的量的在反应方程式中的计算。