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试题详情及答案解析
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O
2
(g)===SO
2
(g) ΔH
1
＝－297.16 kJ·mol
－1
②S(正交，s)＋O
2
(g)===SO
2
(g) ΔH
2
＝－296.83 kJ·mol
－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH
3
下列说法正确的是
A．ΔH
3
＝＋0.33 kJ·mol
－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH
3
<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH
3
>0，单斜硫比正交硫稳定
答案
：C
试题分析：A.由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H
3
=（-297.16kJ•mol
-1
）-（-296.83kJ•mol
-1
）=-0.33kJ/mol，错误；B.S（单斜，s）═S（正交，s）△H
3
=-0.33kJ/mol，反应放热，错误；C.根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H
3
=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，正确；D.根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H
3
=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，错误。
考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；反应热和焓变。
2015陕西省西安市庆安高级中学高二上学期期末化学试卷（带解析）