- 试题详情及答案解析
- （10分）工业制硝酸经以下一系列反应：
请回答：
（1）写出反应④的化学方程式 ，实验室收集NO的方法是 。
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母） 。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） △H1＝-241．8kJ/mol
N2（g）＋ 3H2（g）＝2NH3（g） △H2＝-92．0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H＝ kJ/mol。
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式 。
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析） 。- 答案：（10分）
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO 排水法 （3分）
（2）d （1分）
（3）-633．4 （2分）
（4）2NH3+3O2 
2HNO2+2H2O （2分）
（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，
使CaSO4(s) 
Ca2+(aq)＋SO42－(aq)溶解平衡向右移动，提高了(NH4)2SO4的产量 （2分） - 试题分析：（1）反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO不溶于水且遇空气会被氧化为NO2，实验室收集NO应用排水法；（2）a、氨易液化，可用作制冷剂，a正确；b、铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用，会发生反应使氮肥失效，b正确；c、硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，c正确；d、随着反应的进行，硝酸浓度变小，铜与稀硝酸反应生成NO，d错误；答案选d；（3）根据盖斯定律，第一个反应减去第二个反应可得氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）的反应，△H＝（-241．8kJ/mol×3）-（-92．0kJ/mol）＝-633．4kJ/mol；（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得2NH3+3O2 2HNO2+2H2O ；（5）NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，所以先通氨气，再通CO2 。
考点：化学生产工艺流程、反应热、溶解平衡