- 试题详情及答案解析
- （4分）将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为106.8g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？- 答案：（1）5.6克（2）7.3%
- 试题分析：根据质量守恒定律可以知道产生氢气的质量=100+7-106.8=0.2克，只有铁能和酸反应生产氢气，所以设铁的质量为X，稀盐酸中溶质的质量为Y。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56 73 2
X Y 0.2克
列比例式得：56：X==2：0.2克 解得：X=5.6克
73：Y==2：0.2克 解得：Y=7.3克
所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=7.3／100×100%=7.3%
考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算