- 试题详情及答案解析
- （6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号
| 加入稀盐酸质量（g）
| 剩余固体质量（g）
|
第1次
| 10
| 5.5
|
第2次
| 10
| m
|
第3次
| 10
| 1.2
|
第4次
| 10
| n
|
请计算：（1）表中m的数值为 ,n的数值应该为 ;
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ;
（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量。- 答案：（1）m的数值为 3 , n的数值应该为 1.2 ;
（2）85%
（3）2.992g - 试题分析：（1）由表格数据，第一次加入的10g稀盐酸与2.5g碳酸钙发生了反应，那么第二次加入10g稀盐酸反应的碳酸钙的质量也应为2.5g，那么m为5.5g-2.5g=3g，若第三次加入10g盐酸后碳酸钙还没有反应完全，那么减少的固体的质量仍为2.5g，那么剩余固体的质量为3g-2.5g=0.5，但现在剩余固体的质量为1.2g，表示第三次加入10g稀盐酸后样品中的碳酸钙已完全反应，剩余的1.2g是样品中杂质的质量，故n为1.2g。
（2）杂质的质量为1.2g，那么样品中碳酸钙的质量=8g-1.2g=6.8g
样品中碳酸钙的质量分数=6.8g／8g ×100% =85%
（3）二氧化碳的质量可通过化学方程式利用碳酸钙的质量求出，
设生成的二氧化碳的质量为x，那么
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.8g x
100／44 =6.8g／x
X=2.992g
答：略
考点：利用化学方程式的计算