- 试题详情及答案解析
- 称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
- 答案：20％
- 试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量即为生成的二氧化碳的质量；可利用化学化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比技术处碳酸钙的质量。
解：生成CO2的质量为：12．5 g+50 g-58．1g=4．4g
设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O
100 44
x 4．4g
100／x =44／4．4g
x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：10g／12．5g×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20％。
考点：利用化学方程式的计算