- 试题详情及答案解析
- （5分）为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g放入烧杯中，再向烧杯中加入70g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g，
（1）反应生成CO2的质量为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。- 答案：（1）8.8g （2）83.3%
- 试题分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的质量不变，故反应生成CO2的质量=24g＋70g－85.2g=8.8g
（2）根据化学反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即可求出CaCO3的质量，进而便可算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数
解：设石灰石样品中CaCO3的质量x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100：44=x：8.8g
x =20g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数=20g/24g×100%==83.3%
答：略
考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算