- 试题详情及答案解析
- 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是
| A．W由碳、氢两种元素组成 | B．W中碳、氢元素质量比为4∶1 |
| C．该反应属于分解反应 | D．X的值为51 |
- 答案：B
- 试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，W反应前是23g，反应后为0g，质量减少了23g，是反应物，O2反应前是64g，反应后为16g，质量减少了48g，是反应物，H2O反应前是5g，反应后为32g，质量增加了27g，是生成物，根据质量守恒定律，故可判断CO2为生成物，且生成的质量=23g+48g-27g=44g，故反应可表示为：X+ O2= CO2+H2O；A、根据质量守恒定律，元素的种类和质量在反应前后不变，故根据44g CO2，可求出碳元素质量=44g ×12/44×100%=12g，根据27gH2O，可求出氢元素质量=36g ×2/18×100%="3g" ，则碳元素质量+氢元素质量=12g++3g=15g<23g，故W中含有碳、氢、氧元素，错误，B、根据上面的分析，W中碳、氢元素质量比=12g:3g=4∶1，正确，C、该反应为分解反应，错误，D、由于生成了44g CO2，故表中“待测”值=8g+44g=52g，错误，故选B
考点：质量守恒定律