- 试题详情及答案解析
- 有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
次数
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| 第4次
|
加入稀盐酸质量 /g
| 25
| 25
| 25
| 25
|
反应后烧杯中物质的总质量 /g
| 35.2
| 58.4
| 82.6
| 107.6
|
求:(1)将石灰石样品敲碎的主要目的是_______________________________________.
(2)第2次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。(不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳)
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)- 答案:(1)增大反应物的接触面积,有利于充分反应
(2)1.8g (3)83.3% - 试题分析:(1)将石灰石样品敲碎的主要目的是:增大反应物的接触面积,有利于充分反应
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的质量不变,故第2次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量=35.2g+25g-58.4g=1.8g
(3)对于这种数据处理题,首先要找出并发现规律,然后发现规律被打破,即前2次,每加入25g稀盐酸,总质量就减少了1.8g,即产生1.8g二氧化碳,但当第三次加入25g稀盐酸,减少的质量=58.4g+25g-82.6g=0.8g,规律被打破,说明石灰石里的碳酸钙全部反应,而根据第一次的数据,可以算出石灰石样品的质量=35.2g+1.8g-25g=12g,这样根据质量守恒定律产生的二氧化碳质量=12g+25g×3-82.6g=4.4g,然后根据化学方程式:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,即可求出CaCO3的质量,进而便可算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数
解:设石灰石样品中CaCO3的质量x
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100:44=x:4.4g
x =10g
所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数=10g/12g×100%==83.3%
答:略
考点:质量守恒定律