- 试题详情及答案解析
- 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富.下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图.我对它进行研究：
（1）原子序数为16的元素名称是 ，在化学反应中，该元素的原子容易 电子，变成 （填符号）；原子序数为11的元素属于 元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为 .
（2）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③ ；
④ ；
⑤ .- 答案：1)硫；得到；金属；Na2S；
(2)③在同一周期中，元素的电子层数相同；
④在同一周期中，元素的最外层电子数由1—8逐渐增加；
⑤除第一周期外，其它周期的元素从左向右依次是金属元素、非金属元素、稀有气体元素.(以上答案不唯一，合理即可) - 试题分析：(1)原子序数为16的元素是硫元素，因为最外层电子数为6，所以在化学反应中易得到2个电子，变成硫离子，符号为S2-；原子序数为11的元素是钠元素，属于金属元素，在化学反应中易失去最外层的1个电子变为Na+；它与硫形成的化合物的化学式为Na2S；
(2)由元素周期表的特点分析可得到如下规律：
③在同一周期中，元素的电子层数相同；
④在同一周期中，元素的最外层电子数由1—8逐渐增加；
⑤除第一周期外，其它周期的元素从左向右依次是金属元素、非金属元素、稀有气体元素.(以上答案不唯一，合理即可)
考点：元素周期表的特点；元素的分类；离子符号的书写；化学式的书写.
点评：此题难度不大，解题的关键是掌握元素周期表的特点和根据最外层电子数确定元素得失电子的情况，从而确定元素形成化合物时的原子个数比，确定化学式.