- 试题详情及答案解析
- 核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：
（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是 ，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律
是
（2）在第三周期中，各元素的原子从左到右由易 电子（选填“得”或“失”，下同）到易 电子，最后是稳定。
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：
阳离子 ， 阴离子 。- 答案：（1）核外都有2个电子层；最外层的电子数依次增大；（2）失；得；（3）Na+（或Mg2+、Al3+）；O2-（或F-）。
- 试题分析：（1）观察第二周期的各原子的结构示意图可以看出：它们都有2个电子层，最外层的电子数随核电荷数的增加而依次增大；（2）第三周期以金属元素开头逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体结尾，则金属元素易失去电子，非金属元素易得电子，而稀有气体达到稳定结构难以得失电子；（3）从图中可以看出，氖原子核外有10个电子，第三周期中的钠、镁、铝均可以通过失去最外层电子形成核外10个电子的结构，而第二周期的氧、氟则可以通过得到电子使核外形成10个电子的结构.
考点：原子结构示意图；核外电子排布；元素周期表；离子
点评：元素周期表由7个橫行和18个纵行构成，7个橫行表示7个周期，每个周期中电子层数相同，最外层电子数依次增加1；18个纵行表示16个族，每个主族中，由上而下电子层数依次增加而最外层电子数相同.金属元素最外层电子数一般少于4个，在化学反应易失去最外层电子；非金属元素最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易夺电子；稀有气体元素的原子最外层电子数是8(氦是2)，一般不得失电子。