- 试题详情及答案解析
- 小强在一次查阅资料时得知：二氧化碳与氢氧化钠反应，若二氧化碳过量，生成的碳酸钠会继续与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应原理为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．出于好奇，他和同学一起向一定量的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后，低温蒸发结晶，得到了白色固体．
【提出问题】白色固体是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：只有Na2CO3；
猜想Ⅱ：可能是Na2CO3和NaOH的混合物；
猜想Ⅲ： _________
【査阅资料】
（1）碳酸氢钠不稳定受热易分解2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）Na2CO3与NaOH的热稳定性较好
（3）CaCl2和NaCl的水溶液呈中性
【设计实验】
取一定量的白色固体，加热，若固体质量不变，猜想 _________ 错误；若固体质量减少，则二氧化碳与氢氧化钠反应后， _________ 过量．
【交流讨论】
小方认为，要想知道白色固体中是否有氢氧化钠，可将白色固体配成溶液后，直接用pH试纸测试即可作出判断，你认为是否可行？ _________ ；理由是 _________ ．
【继续探究】白色固体中是否有氢氧化钠？
【交流与反思】实验操作 实验现象 目的/结论 ①取白色固体适量配制成溶液．往所得溶液中滴加过量的 _________ ，充分反应后，过滤． 有白色沉淀生成 除去白色固体中的
_________②取滤液，往滤液中滴入几滴 _________ _________ 白色固体中没有氢氧化钠
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以实验室保存氢氧化钠一定要注意 _________ ．- 答案：【作出猜想】可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物; 【设计实验】Ⅲ；二氧化碳；【交流讨论】不可行；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，溶液的pH值都大于7；【继续探究】
【交流与反思】密封保存．实验操作 实验现象 目的/结论 氯化钙溶液 碳酸钠 酚酞试液 溶液仍为无色