- 试题详情及答案解析
- 下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式:____________________，
（2）仪器A的名称是__________________
（3）利用图２装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________，
（4）图１和图３装置相比．利用图１装置来制取二氧化碳,时主要的不足是_______(写一条即可）
（5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表
稀盐酸的用量
| 剩余固体的质量
|
第一次加入5g
| 1．5g
|
第二次加入59
| 1．0g
|
第三次加入59
| 0．5g
|
第四次加入59
| 0．3g
|
①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_________________
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(写出计其过程）- 答案：（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%； ②7．3%
- 试题分析：此题是一道实验探究和化学计算的综合题，通过图示可知，制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是防止产生的气体从长颈漏斗中逸出；图5和图7装置相比．利用图5装置来制取二氧化碳,时主要的不足是不能控制反应的发生和停止；通过表格分析可知，5g的盐酸能反应掉碳酸钙0．5g,所以原来的石灰石是2g，杂质是0．3g，所以碳酸钙的质量分数为：1．7g/2g×100%=85%，第一次反应消耗碳酸钙0．5g，据此代入方程式计算即可。
（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （2）烧瓶；（3）防止产生的气体从长颈漏斗中逸出;（4）不能控制反应的发生和停止；（5）①85%；
②设第一次反应中消耗氯化氢的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
0．5g x
100/73=0．5g/x
X=0．365g
原稀盐酸中溶质的质量分数为:0．365g/5g×100%=7．3%
考点：实验室制取、净化、收集；根据化学方程式的计算