- 试题详情及答案解析
- 某有机物R和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表：
| R
| O2
| CO2
| H2O
|
反应前质量（g）
| 51
| 96
| 0
| 0
|
反应后质量（g）
| x
| 0
| 88
| 54
|
下列说法中不正确的是（）
A．x的值为5
B．R物质中只含有碳、氢元素
C．R物质中碳氢元素的质量比为4∶1
D．反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为2∶3- 答案：B
- 试题分析：A、根据质量守恒定律可知，反应前后的总质量不发生变化。所以由上面表格可知，反应前的总质量为51g +96g+0 g+0 g =147g；即反应后的总质量为xg +0 g +88 g +54 g="147g" ；所以x=5。此项正确。B、根据表格中的数据可知，生成二氧化碳的质量为88 g。则其中含碳元素的质量为：88 g ×（
×100%）="24" g；根据表格中的数据可知，生成水的质量为54 g，其中含氢元素的质量为：54g ×（
×100%）=6g；根据反应前后元素的质量不变，可计算出参加反应的R中碳氢两元素的总质量为24 g+6g=30g而R参加反应的质量为51 g—5 g =46g。所以R中还含有氧元素。此项不正确。C、根据B项中的计算数值可知R中碳、氢两元素的质量比为24 g：6g=4：1。此项正确。D、假设生成二氧化碳和水的分子个数依次为N和M，可根据两物质的质量关系列式为44N：18M="88" g：54g，可解得N：M=2：3。此项正确。所以应选B项。
考点：质量守恒定律