- 试题详情及答案解析
- （6分）已知某12g碳酸钠样品中含有少量的氯化钠杂质，化学兴趣小组为测定该碳酸钠样品的纯度，设计了以下实验：①加水溶解后加入过量的氯化钙溶液②过滤，将不溶性固体进行干燥洗涤，得到10g白色固体，问：
（1）在第①步操作中观察到的明显现象是 。
（2）若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则计算出的碳酸钠样品的纯度将_______（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
（3）根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量（计算结果精确到0．1克）。- 答案：（1）溶液变浑浊有沉淀生成 （2）偏小（3）10．6 g
- 试题分析：加水溶解后加入过量的氯化钙溶液，其中的碳酸钠会和氯化钙溶液反应，生产沉淀，所以溶液变浑浊有沉淀生成，若过程①所加氯化钙溶液的量不足，则会有部分碳酸钠没有反应，产生的沉淀的质量就会减少，固体的质量就会减少，使得计算获得的碳酸钠的质量就会减少，所以结果会偏小，计算样品中碳酸钠的质量要借助化学方程式进行。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓
106 100
X 10 g
考点：复分解反应 根据化学方程式的计算