- 试题详情及答案解析
- （5分）把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质的总质量为54．8g，求
（1）加入稀硫酸的过程中会看到什么现象_________________________
（2）产生H2 g？
（3）最后所得溶液中溶质的质量为多少？- 答案：（1）产生气泡（2）0．2g（3）16．1g
- 试题分析：金属中的锌会和加入硫酸反应产生氢气，所以会看到气泡产生，根据质量守恒定律可以得到，反应前的总质量等于反应后的总质量，所以氢气的质量＝50+5-54．8＝0．2克，解：设生成的硫酸锌的质量为x。
Zn+H2SO4="===" ZnSO4++H2↑
161 2
X 0．2g
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算