- 试题详情及答案解析
- 已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－67.7 kJ·mol－1 | B．－43.5 kJ·mol－1 |
| C．＋43.5 kJ·mol－1 | D．＋67.7 kJ·mol－1 |
- 答案：C
- 试题分析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1①，
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1②，
①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5kJ·mol－1选项C正确。
考点： 热化学方程式的计算。