- 试题详情及答案解析
- 8分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和
20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)；
（2）a＝________ mL；
（3）c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________；
（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。- 答案：（1）图1 （2）20.00 （3）D （4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
- 试题分析：（1）如果酸为强酸，则0.1000mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线；
（2）滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，滴定终点时n（HCl）=n（NaOH），则a=20.00mL；
（3）c（Na+）=c（CH3COO-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（OH-）=c（H+），则溶液呈中性，pH=7，故点D符合题意；
（4）根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成盐，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。