- 试题详情及答案解析
- 14分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s23p1，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）则W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。（填元素符号）
W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”)。
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是 ，Y的电负性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一电离能比O的 (填“大”或“小”)。
（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。- 答案：（1）N Al S Cu 弱 （2） [Ar]3d104s1大 大 （3） Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O
- 试题分析：根据前36号、常见元素，元素原子序数按W、X、Y、Z依次增大等知识，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2，再依据“原子序数依次增大”的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1,该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。（1） 则W为N，X为Al，Y为S，Z为Cu，W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族，W的气态氢化物为NH3，因N的非金属性比O弱，NH3稳定性比H2O弱。
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，Y(S)的原子半径小于X(Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大Y的电负性比X的大，W的第一电离能比O的大；
（3）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。
考点：考查元素的推断，化学反应方程式，核外电子排布等知识。