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试题详情及答案解析
对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．0.1 mol/L的(NH
4
)
2
SO
4
溶液中：c(SO
4
2
－
)>c(NH
4
+
)>c(H
＋
)＞c(OH
－
)
B．0.1 mol/L的NaHCO
3
溶液中：c(Na
＋
)＝c(HCO
3
-
)＋c(H
2
CO
3
)＋2c(CO
3
2-
)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na
＋
)＋c(H
＋
)＝c(A
－
)＋c(Cl
－
)
D．在25℃100 mL NH
4
Cl溶液中：c(Cl
－
)＝c(NH
4
+
)＋c(NH
3
·H
2
O)
答案
：D
试题分析：A．（NH
4
）
2
SO
4
溶液中，NH
4
+
水解程度一般较小，c（NH
4
+
）＞c（SO
4
2-
），溶液呈酸性c（H
+
＞c（OH
-
），应为c（SO
4
2-
）＞c（NH
4
+
）＞c（H
+
＞c（OH
-
）＞c（H
+
＞c（OH
-
），错误；
B．从物料守恒的角度分析，NaHCO
3
溶液中存在c（Na
+
）=C（HCO
3
-
）+c（H
2
CO
3
）+c（CO
3
2-
），错误；
C．溶液呈电中性，应存在c（Na
+
）+c（H
+
）=c（A
+
）+c（Cl
-
）+c（OH
-
），错误；
D．从物料守恒的角度分析，溶液中存在c（Cl
-
）=c（NH
4
+
）+c（NH
3
•H
2
O），正确。
考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用。
2015陕西省西安市庆安高级中学高二上学期期末化学试卷（带解析）