- 试题详情及答案解析
- 10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________________________________。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________。- 答案：（1）c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
（2）HCO3－水解程度大于电离程度
（3）盐酸 抑制Fe3＋水解 Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ - 试题分析：（1）(NH4)2SO4=2NH4+＋SO42-，NH4+微弱水解使溶液显酸性，故c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)。
（2）HCO3-以发生水解反应HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－为主，发生电离HCO3-H＋＋CO32-为次，因此溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性。
（3）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，为抑制Fe3＋水解，应加入少量HCl; Fe3＋与HCO3-因互相促进水解而产生Fe(OH)3沉淀和CO2气体，Fe3＋＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
考点： 水解的应用。