将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL Wap版

试题详情及答案解析

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70 mL 4.0 mol/L盐酸中，充分反应后产生448 mL H₂（标准状况），残留固体0.64 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H⁺)为0.20 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.80g

B．3.25g

C．3.36g

D．4.48g

答案：C

试题分析：设Fe的物质的量为xmol，Fe₂O₃的物质的量为ymol，根据得失电子守恒：2x=2y+n(CuO)×2＋n(H^＋)，2x-2y=

×2＋

×2；根据氯元素守恒：(x+2y)×2=70×10^－3×4－200×10^－3×0.2，两式联立解得x=0.06mol，y=0.03mol，原混合物中单质铁的质量是0.06×56=3.36g，C正确。
考点：考查化学反应计算。