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试题详情及答案解析
高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K
2
FeO
4
+8H
2
O
3Zn(OH)
2
+2Fe(OH)
3
+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:Zn-2e
-
+2OH
-
=Zn(OH)
2
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)
3
-3e
-
+5OH
-
=FeO
4
2
-
+4H
2
O
C.放电时每转移3mol电子,正极有1mol K
2
FeO
4
被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
答案
:C
试题分析:从电池的总反应看出,放电时Zn做负极,K
2
FeO
4
做正极,负极反应为:Zn-2e
-
+2OH
-
=Zn(OH)
2
,A正确;充电时Zn(OH)
2
做阴极,Fe(OH)
3
做阳极,阳极反应为:Fe(OH)
3
-3e
-
+5OH
-
=FeO
4
2
-
+4H
2
O,B正确,放电时K
2
FeO
4
在正极反应,Fe的化合价降低,被还原,C错;放电时正极的反应为:2FeO
4
2-
+8H
2
O=2Fe(OH)
3
+4OH
-
,D正确,选C。
考点:电池的充电、放电的反应的确定。
2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷(带解析)