- 试题详情及答案解析
- 在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为A．25% B．50% C．75% D．80% - 答案：C
- 试题分析：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）
起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.02-X 0.02-X X X
平衡常数K= C(H2)C(CO2)/ C(CO)C(H2O)= X2/(0，02-X)2=9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳转化率=0.015mol/L/0.02mol/L×100%=75%
考点：化学平衡的计算。