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试题详情及答案解析
下列有关说法正确的是
A．AlCl
3
溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl
3
B．反应Hg（1）+H
2
SO
4
(aq) = HgSO
4
(aq)+H
2
(g)在常温下不能自发进行，则△H>0
C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO
4
可用饱和Na
2
CO
3
溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
答案
：BD
试题分析：A．AlCl
3
是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铝和HCl,由于HCl有挥发性，所以随着水分的蒸发而挥发，蒸干得到的是氢氧化铝，再灼烧氢氧化铝分解最后得到的是Al
2
O
3
，错误；B．反应Hg（1）+H
2
SO
4
(aq) = HgSO
4
(aq)+H
2
(g)在常温下不能自发进行，是由于该反应是体系混乱程度增大的反应，则△H>0, △G>0,正确；C．水是若电解质，升高温度会促进水的电离，所以将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小，但是由于水电离产生的H
+
的浓度与OH
-
的浓度相等，所以溶液仍然呈中性，错误；D．锅炉中沉积的CaSO
4
在水中存在沉淀溶解平衡，当用饱和Na
2
CO
3
溶液浸泡，会发生沉淀的转化，产生溶解度更小的CaCO
3
，利用其能够与盐酸反应产生可溶性的物质将其溶解除去，正确，选BD。
考点：考查盐的水解、反应的自发性、弱电解质的电离和沉淀溶解平衡等知识。
2015江苏省扬中高级中学高二第一学期化学试卷（带解析）